Azufre
Por: Raúl Emilio Cornejo Cervantes
Colegio América
San Marcos, Tula, Hgo. Noviembre de 2016.
Propiedades y características principales.
El azufre es un elemento químico clasificado como no metal. Es un elemento químico de la tabla periódica ubicado en el tercer periodo, su símbolo representativo es la letra “S”, contiene una masa atómica relativa a 32, su número atómico es 16, su densidad es de 2.1 y sus valencias son 2,4,6.
Otra de sus características destaca su color amarillo fuerte, y tiene un olor muy desagradable.
Además, el azufre como es un no metal tiene varias propiedades. Una de ellas es que mal conductor de calor y de electricidad. No tiene lustre al igual que todos los no metales. Su fragilidad no le permite formar láminas y tampoco estirados para convertirse en hilos.
De donde proviene y como se obtiene
El azufre es abundante, proviene de regiones volcánicas, se puede encontrar en forma libre o bien puede estar combinado con otros elementos. El azufre se obtiene mediante un proceso especial, conocido como Frash, fue por su creador que lo nombraron así, el químico americano Herman Frasch que lo desarrollo en 1891. El proceso consta de inyectarle agua sobrecalentada en la roca que contiene al azufre a través de un tubo exterior de una sonda formada por tres tubos concéntricos. Se inyecta aire comprimido por el tubo interno y la mezcla azufre con agua asciende por el tubo intermedio. El azufre es obtenido puro.
Usos y aplicaciones.
Tiene usos importantes como lo es en la industria de todo el mundo. Se usa para fabricar fertilizantes, refinerías de petróleo, tratar aguas residuales, baterías para automóviles, eliminación de óxido en el hierro, fabricación de nylon y producción de ácido clorhídrico.
Otros compuestos del azufre se utilizan para blanquear el papel y para preservar la fruta. También el azufre es un componente de la pólvora.
Impacto en el medio ambiente
El azufre puede provocar irritaciones en los ojos y garganta de los animales. El azufre se aplica en las industrias y es emitido al aire, debido a las pocas posibilidades de eliminación.
Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso. También se puede presentar irritaciones en los ojos y garganta.
En pruebas de laboratorio con animales se ha indicado que el azufre puede causar graves daños vasculares en las venas del cerebro, corazón y riñones. Esas pruebas también han indicado que ciertas formas del azufre pueden causar daños fetales. Las madres pueden transmitirles el envenenamiento por azufre a sus hijos a través de la leche materna.
Aparte el azufre puede dañar los sistemas internos de todos animales.
Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso. También se puede presentar irritaciones en los ojos y garganta.
En pruebas de laboratorio con animales se ha indicado que el azufre puede causar graves daños vasculares en las venas del cerebro, corazón y riñones. Esas pruebas también han indicado que ciertas formas del azufre pueden causar daños fetales. Las madres pueden transmitirles el envenenamiento por azufre a sus hijos a través de la leche materna.
Aparte el azufre puede dañar los sistemas internos de todos animales.
Proceso de reciclaje
Las formas principales de reciclaje de azufre son las siguientes:
1. El azufre, como sulfato, los vegetales aprovechan el azufre para realizar sus funciones vitales.
2. Los vegetales sirven de alimento a los consumidores primarios, los cuales lo obtienen cuando se alimentan de dichos vegetales.
3. El azufre se libera en la atmósfera como H2S (sulfuro de hidrógeno) o SO2 (dióxido de azufre), los dos gases son liberados de volcanes activos y también gracias a la descomposición de la materia orgánica.
4. En la atmósfera se combinan compuestos de azufre con el agua, y esto forma H2SO4 (ácido sulfúrico) y al caer a la superficie terrestre, lo hace como lluvia ácida.
Bibliografía:
